Kimyasal bileşik · İyonik tuz · güçlü oksitleyici

Potasyum permanganat

KMnO₄

Potasyum permanganat KMnO₄, K⁺ ve yoğun renkli MnO₄⁻ iyonlarından oluşur. Permanganat iyonu yaklaşık tetrahedraldir ve Mn +7 yükseltgenme basamağındadır.

Önemli ayrım: KMnO₄ sıradan bir 'manganez tuzu' değildir; Mn'nin çok yüksek yükseltgenme basamağı kuvvetli oksitleyici davranışı belirler.

Temel

Potasyum permanganat · KMnO₄

Potasyum permanganat KMnO₄, K⁺ ve yoğun renkli MnO₄⁻ iyonlarından oluşur. Permanganat iyonu yaklaşık tetrahedraldir ve Mn +7 yükseltgenme basamağındadır.

K⁺ · MnO₄⁻

Potasyum permanganat KMnO₄, K⁺ ve yoğun renkli MnO₄⁻ iyonlarından oluşur. Permanganat iyonu yaklaşık tetrahedraldir ve Mn +7 yükseltgenme basamağındadır.

Ayrıntı

Ayrıntılı görünüm

MnO₄⁻ iyonunun güçlü rengi elektronik geçişlerden kaynaklanır. Oksitleyici olarak elektron kabul eder; indirgenme ürünü ortamın pH'sına göre değişir.

tetrahedral permanganat · Mn(+7)

MnO₄⁻ iyonunun güçlü rengi elektronik geçişlerden kaynaklanır. Oksitleyici olarak elektron kabul eder; indirgenme ürünü ortamın pH'sına göre değişir.

Anla

Tepkime / etkileşim

Asidik ortam için temel yarı tepkimelerden biri MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O'dur. Nötr veya bazik ortamda başka manganez türleri oluşabilir.

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Asidik ortam için temel yarı tepkimelerden biri MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O'dur. Nötr veya bazik ortamda başka manganez türleri oluşabilir.

Referans bilgileri

Formül	KMnO₄
Molar kütle	158.034 g/mol
CAS kayıt numarası	7722-64-7
Sınıf	İyonik tuz · güçlü oksitleyici

İleri

Ayrıntılı görünüm

MnO₄⁻ iyonunun güçlü rengi elektronik geçişlerden kaynaklanır. Oksitleyici olarak elektron kabul eder; indirgenme ürünü ortamın pH'sına göre değişir.

Önemli ayrım

KMnO₄ sıradan bir 'manganez tuzu' değildir; Mn'nin çok yüksek yükseltgenme basamağı kuvvetli oksitleyici davranışı belirler.

Bileşiğin elementleri