Ione permanganato
La carica −1 appartiene allo ione poliatomico MnO₄⁻.
Il legame interno Mn–O è covalente/delocalizzato; l’associazione con K⁺ è ionica.
Solido ionico · permanganato · ossidante
Permanganato di potassio
KMnO₄
Il permanganato di potassio è KMnO₄, un solido ionico formato da K⁺ e MnO₄⁻. Il catione potassio bilancia la carica −1 di uno ione permanganato tetraedrico.
Non fissare un unico Mn=O: le quattro posizioni dell’ossigeno in MnO₄⁻ sono descritte da legame delocalizzato; una struttura di Lewis localizzata è uno strumento di conteggio.
Essenziale
KMnO₄ corrisponde a un K⁺ per un MnO₄⁻.
Il rapporto 1:1 bilancia +1 e −1. Il potassio non è inserito covalentemente nella struttura MnO₄.
In dettaglio
MnO₄⁻ ha un ambiente tetraedrico attorno al manganese.
I quattro ossigeni occupano direzioni tetraedriche e partecipano a una descrizione di legame delocalizzata. Un singolo contributore di Lewis non deve rendere permanente un ossigeno speciale.
Simmetria locale
Le quattro posizioni ossigeno sono collegate dalla simmetria dello ione ideale.
Per questo un singolo disegno localizzato non va letto troppo letteralmente.
Capire
In acqua, KMnO₄ produce K⁺(aq) e MnO₄⁻(aq).
Il permanganato rimane uno ione solvatato. Quando partecipa a redox, i prodotti del manganese dipendono fortemente dal mezzo, soprattutto da acidità e reagente.
Colore e specie
Il colore intenso della soluzione è associato principalmente al permanganato.
Consumare MnO₄⁻ in una redox può cambiare molto l’aspetto, ma il prodotto dipende dal mezzo.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del permanganato di potassio.
| Formula | KMnO₄ |
|---|---|
| CAS | 7722-64-7 |
| Ioni | K⁺ e MnO₄⁻ |
Approfondire
Dettagli su legame e redox.
KMnO₄ è una molecola?
Non nel solido: è rappresentato da unità di formula ioniche K⁺/MnO₄⁻.
Le quattro Mn–O sono davvero legami fissi diversi?
No. I disegni localizzati sono contributori; il legame reale è delocalizzato.
Il permanganato dà sempre lo stesso prodotto di riduzione?
No. Dipende molto da pH, riducente e condizioni.
Elementi costitutivi