Ió permanganat
La càrrega −1 pertany a l’ió poliatòmic MnO₄⁻.
L’enllaç intern Mn–O és covalent/deslocalitzat; l’associació amb K⁺ és iònica.
Sòlid iònic · permanganat · oxidant
Permanganat de potassi
KMnO₄
El permanganat de potassi és KMnO₄, un sòlid iònic format per K⁺ i MnO₄⁻. El catió potassi equilibra la càrrega −1 d’un ió permanganat tetraèdric.
No fixeu un únic Mn=O: les quatre posicions d’oxigen de MnO₄⁻ es descriuen amb enllaç deslocalitzat; una estructura de Lewis localitzada és una eina de comptatge.
Essencial
KMnO₄ correspon a un K⁺ per un MnO₄⁻.
La proporció 1:1 equilibra +1 i −1. El potassi no està inserit covalentment en l’estructura MnO₄.
En detall
MnO₄⁻ té un entorn tetraèdric al voltant del manganès.
Els quatre oxígens ocupen direccions tetraèdriques i participen en una descripció d’enllaç deslocalitzada. Un únic contribuent de Lewis no ha de singularitzar permanentment un oxigen.
Simetria local
Les quatre posicions d’oxigen estan relacionades per la simetria de l’ió ideal.
Per això un únic dibuix localitzat no s’ha de llegir massa literalment.
Entendre
En aigua, KMnO₄ produeix K⁺(aq) i MnO₄⁻(aq).
El permanganat continua com a ió solvatat. Quan participa en redox, els productes del manganès depenen fortament del medi, sobretot de l’acidesa i del reactiu.
Color i espècie
El color intens de la dissolució s’associa principalment al permanganat.
Consumir MnO₄⁻ en una reacció redox pot canviar molt l’aspecte, però el producte depèn del medi.
Identificadors de referència
Identitat química del permanganat de potassi.
| Fórmula | KMnO₄ |
|---|---|
| CAS | 7722-64-7 |
| Ions | K⁺ i MnO₄⁻ |
Aprofundir
Matisos d’enllaç i redox.
KMnO₄ és una molècula?
No en el sòlid: es representa per unitats fórmula iòniques K⁺/MnO₄⁻.
Les quatre Mn–O són realment enllaços fixos diferents?
No. Els dibuixos localitzats són contribuents; l’enllaç real és deslocalitzat.
El permanganat sempre dona el mateix producte de reducció?
No. Depèn molt del pH, del reductor i de les condicions.
Elements constituents