Ioninen kiinteä aine · permanganaattisuola

Kaliumpermanganaatti

KMnO₄

Kaliumpermanganaatti on KMnO₄, ioninen kiinteä aine K⁺- ja MnO₄⁻-ioneista. Permanganaatti-ioni on tetraedrinen ja Mn–O-sidonta delokalisoituu ionin yli.

Hapetuslukukirjanpidossa Mn:n muodollinen hapetusluku on +7 MnO₄⁻-ionissa. Se on muodollinen elektronikirjanpito eikä pistevaraus +7 mangaaniatomilla.

Perusteet

KMnO₄ on K⁺- ja MnO₄⁻-ionien 1:1-kaavayksikkö.

K⁺ tasapainottaa yksinkertaisesti negatiivisen permanganaattianionin. Kiinteä aine on ionihila, kun taas Mn–O-sidokset ovat polyatomisen anionin sisällä.

Kaliumpermanganaatin 1:1-kaavayksikkö kaliumista ja permanganaatista — KMnO₄ on K⁺- ja MnO₄⁻-ionien 1:1-kaavayksikkö.

Tarkemmin

MnO₄⁻ on tetraedrinen ja elektronisesti delokalisoitunut.

Neljä O-paikkaa ovat ideaalissa permanganaatissa symmetrian kannalta ekvivalentteja. Resonanssi/delokalisaatio kuvaa sidontaa paremmin kuin yksi pysyvä lokalisoitu Mn=O-rakenne.

Tetraedrinen permanganaatti-ioni ja delokalisoitunut Mn–O-sidonta — MnO₄⁻ on tetraedrinen ja elektronisesti delokalisoitunut.

Lue kaavaa

1 KKalium

1 MnMangaani

4 OHappi

Ymmärrä

Voimakas väri liittyy pääasiassa permanganaatti-ioniin.

Liuetessa suola kuvataan K⁺(aq)- ja MnO₄⁻(aq)-ioneina. Tunnusomainen absorptio liittyy permanganaattijärjestelmän elektronisiirtymiin.

Kaliumpermanganaatin liukeneminen ja permanganaatti-ionin väri — Voimakas väri liittyy pääasiassa permanganaatti-ioniin.

Syvennä

Onko kaliumpermanganaatti hapetin?

Kyllä. Permanganaatti on voimakas hapettava ioni, mutta tuotteet riippuvat väliaineesta ja reaktiokumppanista; sivu ei anna reaktio-ohjeita.

Ovatko kaikki Mn–O-sidokset erilaisia?

Idealisoidussa tetraedrisessa permanganaatissa O-paikat ovat symmetrian kannalta ekvivalentteja ja sidonta delokalisoituu.

Yhdisteen alkuaineet