Iontová pevná látka · manganistanová sůl

Manganistan draselný

KMnO₄

Manganistan draselný je KMnO₄, iontová pevná látka tvořená K⁺ a MnO₄⁻. Manganistanový ion je tetraedrický a vazby Mn–O jsou v iontu delokalizované.

Ve formálním účetnictví oxidačních čísel má Mn v MnO₄⁻ hodnotu +7. Jde o formální elektronovou bilanci, nikoli bodový náboj +7 na atomu manganu.

Základy

KMnO₄ je vzorcová jednotka K⁺ a MnO₄⁻ v poměru 1:1.

K⁺ vyrovnává jednou záporně nabitý manganistanový ion. Pevná látka je iontová mřížka, zatímco vazby Mn–O jsou uvnitř víceatomového aniontu.

Manganistan draselný jako vzorcová jednotka 1:1 z draslíku a manganistanu — KMnO₄ je vzorcová jednotka K⁺ a MnO₄⁻ v poměru 1:1.

Podrobně

MnO₄⁻ je tetraedrický a elektronově delokalizovaný.

Čtyři polohy O jsou v idealizovaném manganistanu symetricky rovnocenné. Rezonance/delokalizace popisuje vazby lépe než jeden trvale lokalizovaný vzorec Mn=O.

Tetraedrický manganistanový ion s delokalizovanými vazbami Mn–O — MnO₄⁻ je tetraedrický a elektronově delokalizovaný.

Čtení vzorce

1 KDraslík

1 MnMangan

4 OKyslík

Porozumění

Intenzivní barva patří především manganistanovému iontu.

Po rozpuštění se sůl popisuje jako K⁺(aq) + MnO₄⁻(aq). Charakteristická absorpce souvisí s elektronovými přechody v manganistanovém systému.

Rozpouštění manganistanu draselného a barva manganistanového iontu — Intenzivní barva patří především manganistanovému iontu.

Do hloubky

Je manganistan draselný oxidační činidlo?

Ano. Manganistan je silně oxidační ion, ale produkty závisejí na prostředí a reakčním partnerovi; tato stránka neuvádí reakční postupy.

Jsou všechny vazby Mn–O odlišné?

V idealizovaném tetraedrickém iontu jsou polohy O symetricky rovnocenné a vazba delokalizovaná.

Prvky ve sloučenině