Molekular Verbindung · Alken
Ethen
C₂H₄ / CH₂=CH₂
Ethen ass C₂H₄ oder H₂C=CH₂. D’C=C-Duebelbindung definéiert et als einfachsten Alken.
Eng Duebelbindung huet en σ- an en π-Deel. De π-Deel brauch säitlech Orbitaliwwerlappung an limitéiert dofir fräi Rotatioun ëm C=C.
Grondlagen
D’C=C-Duebelbindung definéiert Ethen als Alken.
H₂C=CH₂ ass déi einfachst Molekül mat enger Kuelestoff–Kuelestoff-π-Bindung.
Am Detail
D’π-Elektronendicht läit iwwer an ënner der σ-Bindungsachs.
Béid C-Zentre si lokal trigonal-planar. Fräi Rotatioun géif d’π-Iwwerlappung zerstéieren an ass dofir staark limitéiert.
D’Formel liesen
D’Formel liesen
2 CKuelestoff
4 HWaasserstoff
Verstoen
Additiounsreaktioune verbrauchen d’π-Bindung, wärend d’σ-Gerüst erhale bleift.
Bei der Hydréierung gëtt aus Ethen Ethan: jee een H kënnt un all C, an C=C gëtt C–C.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formel | C₂H₄ / CH₂=CH₂ |
|---|---|
| CAS | 74-85-1 |
| PubChem CID | 6325 |
Verdéiwen
Verdéiwen
Firwat kann Ethen net fräi ëm C=C rotéieren?
Well Rotatioun d’säitlech Iwwerlappung vun de p-Orbitaler an domat d’π-Bindung géif ënnerbriechen.
Bestanddeeler