Molekulare Verbindung · Alken
Ethen
C₂H₄ / CH₂=CH₂
Ethen ist C₂H₄ beziehungsweise H₂C=CH₂. Die C=C-Doppelbindung definiert es als einfachstes Alken.
Eine Doppelbindung besteht aus σ- und π-Anteil. Der π-Anteil benötigt seitliche Orbitalüberlappung und schränkt deshalb freie Rotation um C=C ein.
Grundlagen
Die C=C-Doppelbindung definiert Ethen als Alken.
H₂C=CH₂ ist das einfachste Molekül mit einer Kohlenstoff–Kohlenstoff-π-Bindung.
Im Detail
Die π-Elektronendichte liegt ober- und unterhalb der σ-Bindungsachse.
Beide C-Zentren sind lokal trigonal-planar. Freie Rotation würde die π-Überlappung zerstören und ist deshalb stark eingeschränkt.
Formel lesen
Formel lesen
2 CKohlenstoff
4 HWasserstoff
Verstehen
Additionsreaktionen verbrauchen die π-Bindung, während das σ-Gerüst erhalten bleibt.
Bei der Hydrierung wird aus Ethen Ethan: Ein H addiert an jedes C, C=C wird zu C–C.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formel | C₂H₄ / CH₂=CH₂ |
|---|---|
| CAS | 74-85-1 |
| PubChem CID | 6325 |
Vertiefen
Vertiefen
Warum kann Ethen nicht frei um C=C rotieren?
Weil Rotation die seitliche Überlappung der p-Orbitale und damit die π-Bindung unterbrechen würde.
Bestandteile