Doble enllaç
C=C combina una component σ i una π.
Les dues components impliquen els mateixos carbonis però provenen de solapaments orbitals diferents.
Compost molecular · alquè
Etè
C₂H₄
L’etè és C₂H₄ amb estructura H₂C=CH₂. El doble enllaç C=C el defineix com a alquè i introdueix un enllaç π a més de l’enllaç σ entre els dos carbonis.
Rotació restringida: girar lliurement al voltant de C=C destruiria el solapament paral·lel dels orbitals p que forma l’enllaç π.
Essencial
El doble enllaç C=C defineix l’etè com a alquè.
H₂C=CH₂ és la molècula més simple que introdueix un enllaç π carboni–carboni.
En detall
La densitat electrònica π és per sobre i per sota de l’eix σ C–C.
Cada carboni té una estructura σ aproximadament trigonal plana. Orbitals p paral·lels se solapen lateralment i formen π.
Planaritat local
Cada carboni és localment trigonal pla.
Aquesta geometria alinea els orbitals p necessaris per a π.
Entendre
Una reacció d’addició pot consumir π mantenint l’estructura σ.
En la hidrogenació global, H₂ s’afegeix a C=C i l’etè es converteix en età: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃.
Balanç global
L’equació no mostra totes les etapes catalítiques.
El mecanisme real depèn del catalitzador i de les condicions.
Identificadors de referència
Identitat química de l’etè.
| Fórmula | C₂H₄ / CH₂=CH₂ |
|---|---|
| CAS | 74-85-1 |
| PubChem CID | 6325 |
Aprofundir
Matisos de l’enllaç π.
Per què la rotació al voltant de C=C és restringida?
Perquè una rotació important desalinea els orbitals p i destrueix el solapament π.
Els carbonis són tetraèdrics?
No. Cadascun és localment trigonal pla.
L’addició trenca tota la unió C–C?
No. Es consumeix la component π i roman l’enllaç σ C–C.
Elements constituents