Ió hipoclorit
O i Cl continuen units en OCl⁻.
Una dissolució simple separa Na⁺ i OCl⁻ sense trencar automàticament O–Cl.
Compost iònic · hipoclorit · oxidant
Hipoclorit de sodi
NaOCl
L’hipoclorit de sodi és NaOCl, format per Na⁺ i OCl⁻. L’ió hipoclorit conté un enllaç covalent O–Cl; el sodi no està unit covalentment en una petita molècula Na–O–Cl.
Hipoclorit de sodi ≠ lleixiu pur: el lleixiu és una formulació aquosa que conté hipoclorit i altres espècies. La composició depèn de concentració, pH i producte.
Essencial
NaOCl correspon a un Na⁺ i un OCl⁻.
El balanç +1 + (−1) = 0 explica la unitat fórmula. L’hipoclorit és un ió poliatòmic amb enllaç covalent intern; Na⁺ participa en l’associació iònica.
En detall
En OCl⁻, el clor és a l’estat d’oxidació +1.
Assignant −2 a l’oxigen, el balanç de càrrega imposa +1 a Cl. Aquest comptatge ajuda a entendre el caràcter oxidant sense descriure tota la densitat electrònica.
Oxidació
L’estat d’oxidació és una eina de comptatge electrònic.
No s’ha de confondre amb una càrrega parcial mesurada sobre l’àtom de clor.
Entendre
La proporció HOCl / OCl⁻ depèn del pH.
L’hipoclorit és la base conjugada de l’àcid hipoclorós. En aigua: OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻. Canviar el pH desplaça les abundàncies relatives.
Especiació aquosa
El nom de la sal no descriu per si sol totes les espècies de la dissolució.
pH, concentració i equilibris àcid–base determinen la distribució real.
Identificadors de referència
Identitat química de l’hipoclorit de sodi.
| Fórmula | NaOCl |
|---|---|
| CAS | 7681-52-9 |
| Ions | Na⁺ i OCl⁻ |
Aprofundir
Matisos entre compost, ió i formulació.
NaOCl és una molècula covalent de tres àtoms?
No. Es representa com a compost iònic Na⁺/OCl⁻; O–Cl és intern a l’ió hipoclorit.
El lleixiu és NaOCl pur?
No. És una formulació aquosa que conté hipoclorit i altres components.
Per què importa el pH?
Perquè HOCl i OCl⁻ estan units per un equilibri àcid–base dependent del medi.
Elements constituents