Iontová sloučenina · chlornanová sůl

Chlornan sodný

NaOCl

Chlornan sodný je NaOCl, iontová sůl z Na⁺ a OCl⁻. Uvnitř chlornanového iontu je vazba O–Cl kovalentní a formální účetnictví oxidačních čísel dává chloru +1.

Domácí bělidlo není čistý NaOCl. Je to vodná formulace; koncentrace NaOCl a další složky závisejí na konkrétním výrobku.

Základy

NaOCl je vzorcová jednotka Na⁺ a OCl⁻ v poměru 1:1.

Sodný ion a chlornanový anion vyrovnávají náboje. Mezi ionty působí iontová přitažlivost, zatímco vazba O–Cl uvnitř aniontu je kovalentní.

Chlornan sodný jako vzorcová jednotka 1:1 ze sodíku a chlornanu — NaOCl je vzorcová jednotka Na⁺ a OCl⁻ v poměru 1:1.

Podrobně

V chlornanu má chlor formální oxidační číslo +1.

Oxidační číslo je model elektronového účetnictví, nikoli přímé měření lokálního náboje. OCl⁻ je dvouatomový kovalentní anion.

Chlornanový anion s vazbou O–Cl a formálním oxidačním číslem chloru +1 — V chlornanu má chlor formální oxidační číslo +1.

Čtení vzorce

1 NaSodík

1 OKyslík

1 ClChlor

Porozumění

Ve vodě jsou OCl⁻ a HOCl v acidobazické rovnováze závislé na pH.

Rovnováha OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻ ukazuje, jak se protonace mění s prostředím. Jde o acidobazickou chemii, nikoli o popis komerční formulace.

pH závislá rovnováha mezi chlornanem a kyselinou chlornou — Ve vodě jsou OCl⁻ a HOCl v acidobazické rovnováze závislé na pH.

Do hloubky

Je chlornan sodný totéž co domácí bělidlo?

Ne. NaOCl je definovaná sloučenina; bělidlo je vodná formulace obsahující NaOCl a případně další složky.

Může chlornan nebezpečně reagovat s jinými čisticími prostředky?

Ano. Chlornanové výrobky se nemají míchat s kyselinami ani nekompatibilními čističi; vždy dodržujte bezpečnostní označení výrobku.

Prvky ve sloučenině