Natrijev hipoklorit
Natrijev hipoklorit (NaOCl) je hipokloritna ionska sol. Svojstva proizlaze iz sastava, veza, geometrije i ponašanja čestica u čistoj tvari ili otopini.
Osnovni podaci
Što govori formula
Jedna formulna jedinka NaOCl sadrži 1 × natrij (Na), 1 × kisik (O), 1 × klor (Cl). Iz relativnih atomskih masa dobiva se molarna masa približno 74.439 g/mol. Indeksi označuju broj atoma; sami ne određuju naboje, geometriju ni oksidacijska stanja.
Maseni udjeli elemenata
Po masi najveći doprinos daje klor (Cl, 47.6 %). Maseni udio ovisi i o broju atoma i o relativnim atomskim masama, pa se ne može zaključiti samo iz indeksa u formuli.
| Elementi u formuli | # | % m/m |
|---|---|---|
| natrij (Na) | 1 | 30.9 % |
| kisik (O) | 1 | 21.5 % |
| klor (Cl) | 1 | 47.6 % |
Građa i kemijske veze
Natrijev hipoklorit NaClO ionski je spoj od Na⁺ i ClO⁻. U hipokloritnom anionu klor je u oksidacijskom stanju +1; komercijalna izbjeljivača obično su vodene otopine, a ne čisti bezvodni NaClO.
Pri tumačenju građe treba razlikovati veze unutar čestice od sila među česticama. Polarnost veze, oblik molekule, delokalizacija elektrona ili mrežasta struktura na različite načine određuju topljivost, fazne prijelaze i reaktivnost.
R3 prikazi
Kemijsko ponašanje
U vodi postoji ravnoteža između OCl⁻ i hipokloraste kiseline HOCl, a njegov položaj ovisi o pH. Obje klorove forme oksidansi su i reagiraju s mnogim organskim i anorganskim tvarima.
Brojčana svojstva imaju smisla samo uz navedene uvjete. Temperatura, tlak, čistoća i sastav smjese mogu mijenjati agregatno stanje, gustoću, topljivost i brzinu reakcije. Kod hlapljivih tvari važna je i koncentracija para, a kod čvrstih kristalni oblik i veličina čestica.
Otopine, ravnoteže i uvjeti
U otopini ili plinskoj smjesi ne mora prevladavati isti oblik kao u čistoj tvari. Hidratacija, asocijacija, dimerizacija ili reakcija s otapalom mogu promijeniti stvarnu raspodjelu kemijskih vrsta.
Pri usporedbi podataka zato treba navesti medij i koncentraciju. Ista sumarna formula ne govori jesu li prisutne odvojene molekule, opsežna mreža, hidratizirani oblik ili ravnotežna smjesa više vrsta.
Primjena i značenje
Koristi se za dezinfekciju i izbjeljivanje u pravilno formuliranim otopinama.
Primjena tvari proizlazi iz kombinacije reaktivnosti, polarnosti, hlapljivosti, mehaničkih svojstava ili sposobnosti stvaranja drugih materijala. Korisno svojstvo u kontroliranom procesu može pri nekontroliranom izlaganju postati izvor rizika.
Sigurnost i pravilan kontekst
Ne smije se miješati s kiselinama ni amonijačnim sredstvima za čišćenje jer mogu nastati opasni nadražujući plinovi.
Sigurnosni profil ovisi o dozi, koncentraciji, agregatnom stanju i putu izlaganja. Kod plinova i hlapljivih tekućina ključno je prozračivanje, a kod prašina i veličina čestica. Sam kemijski naziv zato nije dovoljan za procjenu rizika.
Važna usporedba
U odnosu na NaCl sadrži reaktivni OCl⁻ i ima snažna oksidacijska svojstva.
Usporedba srodnih spojeva pokazuje da mala promjena funkcionalne skupine, oksidacijskog stanja ili prostorne građe može snažno promijeniti polarnost, reaktivnost, toksičnost i primjenu.