Na⁺ · OCl⁻
Sodyum hipoklorit NaOCl, Na⁺ ve OCl⁻ iyonlarından oluşur. Hipokloritte klor +1 yükseltgenme basamağındadır ve anyon hem asit-baz hem redoks kimyasına katılır.
Kimyasal bileşik · İyonik tuz · hipoklorit
Sodyum hipoklorit
NaOCl
Sodyum hipoklorit NaOCl, Na⁺ ve OCl⁻ iyonlarından oluşur. Hipokloritte klor +1 yükseltgenme basamağındadır ve anyon hem asit-baz hem redoks kimyasına katılır.
Önemli ayrım: NaOCl ile NaCl aynı madde değildir; hipokloritte ek bir oksijen bulunur ve klorun yükseltgenme basamağı farklıdır.
Temel
Sodyum hipoklorit · NaOCl
Sodyum hipoklorit NaOCl, Na⁺ ve OCl⁻ iyonlarından oluşur. Hipokloritte klor +1 yükseltgenme basamağındadır ve anyon hem asit-baz hem redoks kimyasına katılır.
Ayrıntı
Ayrıntılı görünüm
Suda OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻ dengesi kurulur. Çözeltinin pH'sı klorun ne kadarının OCl⁻ veya hipokloröz asit HOCl biçiminde bulunduğunu belirler.
hipoklorit iyonu · Cl(+1)
Suda OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻ dengesi kurulur. Çözeltinin pH'sı klorun ne kadarının OCl⁻ veya hipokloröz asit HOCl biçiminde bulunduğunu belirler.
Anla
Tepkime / etkileşim
Hipoklorit oksitleyici bir türdür; tepkime davranışı pH, sıcaklık ve çözeltideki diğer türlere bağlıdır. O–Cl bağı belirgin biçimde polardır.
OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻
Hipoklorit oksitleyici bir türdür; tepkime davranışı pH, sıcaklık ve çözeltideki diğer türlere bağlıdır. O–Cl bağı belirgin biçimde polardır.
Referans bilgileri
Referans bilgileri
| Formül | NaOCl |
|---|---|
| Molar kütle | 74.442 g/mol |
| CAS kayıt numarası | 7681-52-9 |
| Sınıf | İyonik tuz · hipoklorit |
İleri
İleri
Ayrıntılı görünüm
Suda OCl⁻ + H₂O ⇌ HOCl + OH⁻ dengesi kurulur. Çözeltinin pH'sı klorun ne kadarının OCl⁻ veya hipokloröz asit HOCl biçiminde bulunduğunu belirler.
Önemli ayrım
NaOCl ile NaCl aynı madde değildir; hipokloritte ek bir oksijen bulunur ve klorun yükseltgenme basamağı farklıdır.
Bileşiğin elementleri