Avogadron vakio on täsmällinen määritelmä, mutta mitattu massa, konsentraatio tai moolimassa ei välttämättä ole. Lopputuloksen epävarmuus määräytyy käytännön mittausten mukaan eikä N_A:n numeromäärän perusteella.
Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.
Mooli on SI-järjestelmän ainemäärän yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6,02214076×10²³ määriteltyä alkeisyksikköä. Yksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni tai ionikiteen kaavayksikkö, joten laskettavan kohteen nimi kuuluu aina mukaan.
Avogadron vakion N_A=6,02214076×10²³ mol⁻¹ lukuarvo on määritelmän mukaan täsmällinen. Mooli toimii valtavan hiukkasmäärän laskentayksikkönä ja yhdistää mikroskooppisen maailman laboratorion mitattaviin suureisiin.
n=m/M yhdistää massan ja ainemäärän. Moolimassa ilmoitetaan usein g/mol. Sen lukuarvo muistuttaa suhteellista atomi- tai molekyylimassaa, mutta suureiden yksiköt ja fysikaalinen merkitys ovat eri.
Tasapainotetun reaktion kertoimet ovat moolisuhteita. Reaktiossa 2H₂+O₂→2H₂O kaksi moolia vetyä tarvitsee yhden moolin happea ja voi muodostaa kaksi moolia vettä.
Jos lähtöaineita ei ole stoikiometrisessä suhteessa, yksi loppuu ensin. Tämä rajoittava reagenssi määrää tuotteen suurimman teoreettisen ainemäärän. Ylimääräistä toista reagenssia jää jäljelle.