Se ei ole pelkkä Aufbau-nuolikaavion kuvallinen versio · Iron (Fe) — alkuaine 26
Jaksollinen järjestelmä yhdistää kvanttimekaniikan ja kokeellisen kemiallisen periodisuuden. Se ei ole pelkkä Aufbau-nuolikaavion kuvallinen versio.
1
Identify the particles or structure involved.
2
3
Helium on hyvä muistutus siitä, että taulukon ryhmät perustuvat havaittuun kemialliseen sukulaisuuteen yhdessä elektronirakenteen kanssa. Mekaaninen lohkosääntö ei saa rikkoa parempaa kemiallista luokittelua.
Iron (Fe) — alkuaine 26. Paikka jaksollisessa järjestelmässä auttaa ymmärtämään elektronirakennetta, hapetuslukuja ja kemiallisia sidoksia.
Näin luet tätä sivua
Iron (Fe) — alkuaine 26. Paikka jaksollisessa järjestelmässä auttaa ymmärtämään elektronirakennetta, hapetuslukuja ja kemiallisia sidoksia.
Pääryhmien toistuvuus
Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka osallistuvat helpoimmin sidoksiin, ionisaatioon ja kemialliseen reaktiivisuuteen. Pääryhmissä ne liittyvät usein suurimman n:n kuoreen, mutta siirtymämetalleissa ns- ja (n−1)d-tilat ovat niin lähellä toisiaan, että molemmat kuuluvat käytännölliseen valenssialueeseen.
s- ja p-lohkoissa ulkokuoren miehitys toistuu jaksoittain. Alkalimetalleilla on tyypillisesti yksi ulompi s-elektroni, maa-alkalimetalleilla kaksi ja halogeeneilla seitsemän valenssielektronia.
Sisäelektronit ovat lähempänä ydintä ja voimakkaammin sidottuja. Valenssiorbitaalit ulottuvat kauemmas ja limittyvät paremmin naapurien kanssa, joten niiden energia ja symmetria määräävät suuren osan sidoksista.
d-lohkossa ns ja (n−1)d ovat lähellä energiaa. Molemmat voivat osallistua sidoksiin ja hapetuslukujen vaihteluun, joten valenssia ei pidä rajata vain suurimman n:n elektroneihin.
4s voi täyttyä ennen 3d:tä neutraalissa atomissa, mutta d-miehityksen jälkeen suhteelliset energiat muuttuvat. Kationia muodostettaessa 4s-elektronit poistuvat siksi yleensä ennen 3d-elektroneja.