П’ять d-орбіталей дають десять місць. Близькість ns і (n−1)d сприяє змінним ступеням окиснення, магнетизму й багатій координаційній хімії перехідних металів.
Identify the particles or structure involved.
p має три орбіталі й шість електронних місць, звідси шість колонок p-блоку. Тут розташовані метали, металоїди, неметали, галогени й благородні гази.
Iron (Fe) — хімічний елемент 26. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Iron (Fe) — хімічний елемент 26. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Валентні електрони — це електрони, що найактивніше беруть участь у зв’язуванні, іонізації та хімічній реактивності. Для елементів головних груп їх часто легко пов’язати з найвищим n, але для перехідних металів потрібно враховувати близькі за енергією ns і (n−1)d стани.
У s- і p-блоках кількість зовнішніх електронів повторюється від періоду до періоду. Саме ця повторюваність пояснює сімейну схожість лужних металів, галогенів та інших груп.
Вони слабше зв’язані, мають більший просторовий радіус і краще перекриваються з орбіталями сусідніх атомів. Тому саме їхня енергія й симетрія найчастіше визначають утворення зв’язку.
У d-елементів ns і (n−1)d близькі за енергією. Обидва набори можуть брати участь у зв’язуванні та давати різні ступені окиснення, тому правило «валентні = найвища оболонка» тут надто грубе.
Хоча 4s часто заповнюється перед 3d у нейтральному атомі, після появи d-електронів відносні енергії змінюються. При утворенні катіонів перехідних металів 4s-електрони зазвичай видаляються першими.