Az s alhéjon egy orbitál van, ezért legfeljebb két elektron fér el. Az s-blokk két oszlop széles, és főként az 1. és 2. csoport elemeit tartalmazza. A hélium konfigurációja 1s², ezért elektronkonfiguráció alapján s-blokkos, miközben kémiai tulajdonságai miatt a 18. csoport nemesgázai között helyezzük el.
1
Identify the particles or structure involved.
2
3
Az azonos blokk elemei hasonló típusú vegyértékpályákat használnak, de ettől még nem alkotnak egyetlen kémiai családot. A p-blokk például rendkívül változatos. A csoportpozíció, atomsugár, effektív magtöltés és oxidációs állapotok együtt adják a teljes képet.
Iron (Fe) — kémiai elem 26. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Hogyan olvasd ezt az oldalt
Iron (Fe) — kémiai elem 26. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Miért ezek számítanak?
Vegyértékelektronoknak azokat az elektronokat nevezzük, amelyek leginkább részt vesznek a kémiai kötésekben és reakciókban. Főcsoportbeli elemeknél többnyire a legkülső s és p elektronok tartoznak ide; átmenetifémeknél a közeli energiájú d elektronok is kémiailag aktívak lehetnek.
A belső elektronok erősen kötöttek és többnyire változatlanok maradnak hétköznapi kémiai reakcióban. A külső elektronok energiája közelebb van egymáshoz és a környező atomok állapotaihoz, ezért könnyebben vesznek részt elektronátadásban vagy közös kötőpárok kialakításában.
Az s- és p-blokkban a csoportszám szoros kapcsolatban áll a vegyértékelektronok számával. Az alkálifémek ns¹, az alkáliföldfémek ns², a halogének ns²np⁵, a nemesgázok többnyire ns²np⁶ konfigurációval rendelkeznek; a hélium különleges 1s² eset.
Lewis-pontképlet az elem jele körül pontokkal ábrázolja a vegyértékelektronokat. Ez hasznos a főcsoportbeli kötések, magányos elektronpárok és egyszerű ionok szemléltetésére, de nem mutatja meg az orbitálok valódi térbeli alakját vagy az elektronkorrelációt.
Átmenetifémeknél az ns és (n−1)d szintek energiája közel lehet egymáshoz. Emiatt több oxidációs állapot és változatos koordinációs kémia jelenik meg. Itt a „legkülső héj elektronjai” definíció önmagában túl szűk lenne.