Seitsemän f-orbitaalia antaa neljätoista paikkaa. Lantanoidit ja aktinoidit piirretään usein erilleen vain taulukon leveyden pienentämiseksi; elektronisesti ne sijoittuvat s- ja d-alueiden väliin.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Ensimmäinen ionisaatioenergia on pienin energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseen neutraalista kaasufaasin atomista niin kauas, ettei se enää ole sidottu. Se mittaa käytännössä sitä, kuinka lujasti helpoimmin irrotettava elektroni on atomissa.
Suure koskee eristettyä atomia. Kiteessä tai liuoksessa kokonaisenergiassa ovat mukana myös hilajärjestys, solvaatio ja sidokset, joten yksittäinen ionisaatioenergia ei ratkaise kokonaisen kemiallisen reaktion spontaaniutta.
Tehollinen ydinvaraus kasvaa ja säde yleensä pienenee oikealle mentäessä, joten valenssielektroni sitoutuu voimakkaammin. Ionisaatioenergia tavallisesti kasvaa, mutta alakuorien alku ja elektroniparien repulsio tuottavat paikallisia poikkeamia.
Alaspäin mentäessä uusi pääkuori lisää etäisyyttä ja varjostusta. Siksi ensimmäinen ionisaatioenergia usein pienenee, vaikka raskaissa alkuaineissa relativistiset vaikutukset voivat muuttaa yksinkertaista järjestystä.
Toinen, kolmas ja myöhemmät ionisaatioenergiat kuuluvat jo positiivisille ioneille ja yleensä kasvavat. Suuri hyppy paljastaa usein, että valenssikuori on tyhjennetty ja seuraava elektroni pitäisi irrottaa sisäkuoresta.