He має конфігурацію 1s², тобто закінчується s-підоболонкою, але стоїть у групі 18 через повністю заповнену першу оболонку, високу енергію іонізації й дуже низьку реактивність. Пояснювати його «октетом» неправильно: перша оболонка вміщує лише два електрони.
Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
118 елементів. Зрозуміла карта речовини. Досліджуйте таблицю, відкрийте елемент і переходьте до хімії та фізики.
Перша енергія іонізації — мінімальна енергія, потрібна для видалення електрона з нейтрального атома в газовій фазі. Вона показує, наскільки сильно найбільш доступний електрон утримується атомом, і є одним з найважливіших експериментальних показників електронної структури.
Іонізаційна енергія стосується ізольованого атома. У кристалі або розчині до енергетичного балансу додаються зв’язки, решітка й сольватація. Тому одна газофазна величина не визначає автоматично всю хімічну реакцію.
Зліва направо Z_eff зазвичай зростає, а атомний радіус зменшується. Валентний електрон сильніше зв’язаний, тому перша іонізація в загальному випадку стає дорожчою енергетично.
Вниз групи з’являються нові головні оболонки, збільшуються радіус і екранування. Зовнішній електрон утримується слабше, тому енергія іонізації часто зменшується.
Після кожного видалення іон стає позитивнішим. Наступні електрони в середньому утримуються сильніше. Дуже великий стрибок часто означає, що валентна оболонка вже спорожнена й починається видалення електрона з внутрішньої оболонки.