Portrait d’un élément

Aluminium (Al)

Le numéro atomique 13 signifie que chaque noyau de Aluminium contient 13 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Aluminium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 13 signifie que chaque noyau de Aluminium contient 13 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Aluminium.

Aluminium (Al) est l’élément chimique de numéro atomique 13. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les emballages, l’aéronautique et le spatial et les lignes électriques.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 13 signifie que chaque noyau de Aluminium contient 13 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Aluminium.

Pour aller plus loin

→ Aluminium · Atomic structure · Periodic trends

13AlAluminium
Aluminium · Al · Z = 13

Aluminium (Al) est l’élément chimique de numéro atomique 13. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Aluminium (Al) est l’élément chimique de numéro atomique 13. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les emballages, l’aéronautique et le spatial et les lignes électriques.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 3, groupe 13 et dans le bloc P. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.