Portrait d’un élément

Barium (Ba)

Le numéro atomique 56 signifie que chaque noyau de Barium contient 56 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Barium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 56 signifie que chaque noyau de Barium contient 56 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Barium.

Barium (Ba) est l’élément chimique de numéro atomique 56. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans certains équipements d’imagerie médicale, les fluides de forage et les feux d’artifice.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 56 signifie que chaque noyau de Barium contient 56 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Barium.

Pour aller plus loin

→ Barium · Atomic structure · Periodic trends

56BaBarium
Barium · Ba · Z = 56

Barium (Ba) est l’élément chimique de numéro atomique 56. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Barium (Ba) est l’élément chimique de numéro atomique 56. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans certains équipements d’imagerie médicale, les fluides de forage et les feux d’artifice.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 6, groupe 2 et dans le bloc S. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.