Portrait d’un élément

Hassium (Hs)

Le numéro atomique 108 signifie que chaque noyau de Hassium contient 108 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Hassium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 108 signifie que chaque noyau de Hassium contient 108 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Hassium.

Hassium (Hs) est un élément synthétique de numéro atomique 108. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 108 signifie que chaque noyau de Hassium contient 108 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Hassium.

Pour aller plus loin

→ Hassium · Atomic structure · Periodic trends

108HsHassium
Hassium · Hs · Z = 108

Hassium (Hs) est un élément synthétique de numéro atomique 108. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Comprendre l’élément

Hassium (Hs) est un élément synthétique de numéro atomique 108. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 7, groupe 8 et dans le bloc D. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.