Portrait d’un élément

Livermorium (Lv)

Le numéro atomique 116 signifie que chaque noyau de Livermorium contient 116 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Livermorium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 116 signifie que chaque noyau de Livermorium contient 116 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Livermorium.

Livermorium (Lv) est un élément synthétique de numéro atomique 116. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 116 signifie que chaque noyau de Livermorium contient 116 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Livermorium.

Pour aller plus loin

→ Livermorium · Atomic structure · Periodic trends

116LvLivermorium
Livermorium · Lv · Z = 116

Livermorium (Lv) est un élément synthétique de numéro atomique 116. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Comprendre l’élément

Livermorium (Lv) est un élément synthétique de numéro atomique 116. Les quelques atomes produits en laboratoire se désintègrent très rapidement : on ne le rencontre donc pas sous forme de matériau. Son étude sert surtout à tester les modèles de la matière et des noyaux superlourds.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 7, groupe 16 et dans le bloc P. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.