Portrait d’un élément

Lutetium (Lu)

Le numéro atomique 71 signifie que chaque noyau de Lutetium contient 71 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Lutetium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 71 signifie que chaque noyau de Lutetium contient 71 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Lutetium.

Lutetium (Lu) est l’élément chimique de numéro atomique 71. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les catalyseurs, certains équipements d’imagerie médicale et la recherche scientifique.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 71 signifie que chaque noyau de Lutetium contient 71 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Lutetium.

Pour aller plus loin

→ Lutetium · Atomic structure · Periodic trends

71LuLutetium
Lutetium · Lu · Z = 71

Lutetium (Lu) est l’élément chimique de numéro atomique 71. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Lutetium (Lu) est l’élément chimique de numéro atomique 71. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les catalyseurs, certains équipements d’imagerie médicale et la recherche scientifique.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 6, groupe 3 et dans le bloc D. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.