Portrait d’un élément

Magnésium (Mg)

Le numéro atomique 12 signifie que chaque noyau de Magnésium contient 12 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Magnésium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 12 signifie que chaque noyau de Magnésium contient 12 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Magnésium.

Magnésium (Mg) est l’élément chimique de numéro atomique 12. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les alliages, les feux d’artifice et la biologie.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 12 signifie que chaque noyau de Magnésium contient 12 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Magnésium.

Pour aller plus loin

→ Magnésium · Atomic structure · Periodic trends

12MgMagnésium
Magnésium · Mg · Z = 12

Magnésium (Mg) est l’élément chimique de numéro atomique 12. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Magnésium (Mg) est l’élément chimique de numéro atomique 12. Il appartient à la famille des métaux alcalino-terreux et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les alliages, les feux d’artifice et la biologie.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 3, groupe 2 et dans le bloc S. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.