Portrait d’un élément

Neodymium (Nd)

Le numéro atomique 60 signifie que chaque noyau de Neodymium contient 60 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Neodymium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 60 signifie que chaque noyau de Neodymium contient 60 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Neodymium.

Neodymium (Nd) est l’élément chimique de numéro atomique 60. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les aimants, les lasers et les haut-parleurs et écouteurs.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 60 signifie que chaque noyau de Neodymium contient 60 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Neodymium.

Pour aller plus loin

→ Neodymium · Atomic structure · Periodic trends

60NdNeodymium
Neodymium · Nd · Z = 60

Neodymium (Nd) est l’élément chimique de numéro atomique 60. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Neodymium (Nd) est l’élément chimique de numéro atomique 60. Il appartient à la famille des lanthanoïdes et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les aimants, les lasers et les haut-parleurs et écouteurs.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 6 et dans le bloc F. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.