Portrait d’un élément

Nobelium (No)

Le numéro atomique 102 signifie que chaque noyau de Nobelium contient 102 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Nobelium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 102 signifie que chaque noyau de Nobelium contient 102 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Nobelium.

Nobelium (No) est l’élément chimique de numéro atomique 102. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 102 signifie que chaque noyau de Nobelium contient 102 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Nobelium.

Pour aller plus loin

→ Nobelium · Atomic structure · Periodic trends

102NoNobelium
Nobelium · No · Z = 102

Nobelium (No) est l’élément chimique de numéro atomique 102. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Comprendre l’élément

Nobelium (No) est l’élément chimique de numéro atomique 102. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans la recherche scientifique.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 7 et dans le bloc F. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.