Portrait d’un élément

Plutonium (Pu)

Le numéro atomique 94 signifie que chaque noyau de Plutonium contient 94 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Plutonium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 94 signifie que chaque noyau de Plutonium contient 94 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Plutonium.

Plutonium (Pu) est l’élément chimique de numéro atomique 94. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans l’énergie nucléaire, des générateurs pour certaines missions spatiales et la recherche scientifique.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 94 signifie que chaque noyau de Plutonium contient 94 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Plutonium.

Pour aller plus loin

→ Plutonium · Atomic structure · Periodic trends

94PuPlutonium
Plutonium · Pu · Z = 94

Plutonium (Pu) est l’élément chimique de numéro atomique 94. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Comprendre l’élément

Plutonium (Pu) est l’élément chimique de numéro atomique 94. Il appartient à la famille des actinoïdes et tous ses isotopes connus sont radioactifs. Son étude demande donc de lire sa chimie avec les données de physique nucléaire et de radioprotection.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans l’énergie nucléaire, des générateurs pour certaines missions spatiales et la recherche scientifique.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 7 et dans le bloc F. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.