Une pile galvanique transforme une partie de l’énergie libre d’une réaction d’oxydoréduction spontanée en travail électrique. L’astuce consiste à séparer spatialement oxydation et réduction.
Les électrons sont alors obligés de passer par le circuit extérieur : c’est ce déplacement que l’on peut exploiter. Pendant ce temps, les ions de l’électrolyte contribuent à maintenir l’équilibre des charges.
Une pile est en quelque sorte une réaction chimique à laquelle on impose un détour utile aux électrons.
Les électrons sont alors obligés de passer par le circuit extérieur : c’est ce déplacement que l’on peut exploiter. Pendant ce temps, les ions de l’électrolyte contribuent à maintenir l’équilibre des charges.
Pile Zn/Cu : E° ≈ 0,34 − (−0,76) = 1,10 V.
Si E°cathode=0,80 V et E°anode=−0,20 V, calculer E°cell.
E°cell = 1,00 V.