Énergie d’ionisation : arracher un électron à un atome
La première énergie d’ionisation est l’énergie minimale nécessaire pour retirer un électron à un atome gazeux neutre dans son état fondamental.
Définition
On peut écrire symboliquement : X(g) → X⁺(g) + e⁻. L’énergie d’ionisation est positive : il faut fournir de l’énergie pour séparer l’électron de l’atome.
Tendance dans le tableau
La première énergie d’ionisation augmente globalement de gauche à droite au sein d’une période et diminue généralement en descendant un groupe. La charge nucléaire effective et la distance des électrons externes jouent un rôle central.
Après avoir retiré un premier électron, il faut davantage d’énergie pour retirer le suivant. Une hausse très forte peut apparaître lorsqu’on commence à enlever un électron d’une couche interne stable.
Pourquoi existe-t-il des exceptions ?
Les sous-couches, leur remplissage et les répulsions entre électrons modifient les énergies. Les tendances générales ne remplacent donc pas les valeurs mesurées.