FrançaisFR⌄
Notation isotopique : lire ¹⁴₆C et calculer le nombre de neutrons
La notation isotopique rassemble autour du symbole chimique les informations essentielles sur le noyau : le numéro atomique Z et le nombre de masse A.
La notation AZX condense l’identité et la composition du noyau
Dans la notation nucléaire, X est le symbole chimique, Z le numéro atomique et A le nombre de masse. Le nombre de neutrons se déduit immédiatement par N = A − Z. Comme Z fixe le nombre de protons, il fixe aussi l’identité de l’élément.
Ajouter la charge d’un ion
La charge s’écrit à droite du symbole, en exposant. Elle modifie le nombre d’électrons, jamais Z. Ainsi ²³₁₁Na⁺ possède toujours 11 protons et 12 neutrons, mais seulement 10 électrons.
11 p · 12 n · 11 e pour l’atome neutre.
11 p · 12 n · 10 e : même isotope, charge différente.
Trois erreurs fréquentes
- Prendre A pour le nombre de neutrons : A compte tous les nucléons.
- Modifier Z lorsqu’un atome devient ion : seuls les électrons changent.
- Confondre le nombre de masse entier d’un isotope avec la masse atomique relative du tableau.
Le symbole X et Z doivent correspondre au même élément. Si X = Cl, Z doit être 17. Une écriture avec Cl et Z = 18 serait incohérente.
En résumé
Lisez toujours dans cet ordre : X pour l’élément, Z pour les protons, A − Z pour les neutrons, puis la charge pour corriger le nombre d’électrons.
La forme générale
On écrit souvent ᴬZX, où X est le symbole de l’élément, A le nombre de masse et Z le numéro atomique.
Z = 6 : le noyau contient 6 protons. A = 14 : protons + neutrons = 14. Le nombre de neutrons vaut donc N = A − Z = 8.
Et pour un ion ?
La charge électrique s’écrit généralement en exposant à droite du symbole, par exemple Na⁺ ou Cl⁻. Elle renseigne sur la différence entre le nombre de protons et le nombre d’électrons ; elle ne change pas le nombre de neutrons.
Le nom de l’isotope
On peut aussi écrire « carbone-14 », « uranium-235 » ou « chlore-37 ». Le nombre après le nom est le nombre de masse A.