Mendeleev · Science
Notation isotopique : lire ¹⁴₆C et calculer le nombre de neutrons
La notation isotopique rassemble autour du symbole chimique les informations essentielles sur le noyau : le numéro atomique Z et le nombre de masse A.
La forme générale
On écrit souvent ᴬZX, où X est le symbole de l’élément, A le nombre de masse et Z le numéro atomique.
¹⁴₆C
Z = 6 : le noyau contient 6 protons. A = 14 : protons + neutrons = 14. Le nombre de neutrons vaut donc N = A − Z = 8.
Et pour un ion ?
La charge électrique s’écrit généralement en exposant à droite du symbole, par exemple Na⁺ ou Cl⁻. Elle renseigne sur la différence entre le nombre de protons et le nombre d’électrons ; elle ne change pas le nombre de neutrons.
Le nom de l’isotope
On peut aussi écrire « carbone-14 », « uranium-235 » ou « chlore-37 ». Le nombre après le nom est le nombre de masse A.
Ne pas confondre : A est un entier pour un isotope donné. La masse atomique affichée dans un tableau périodique est souvent décimale car elle répond à une autre définition.