Grupas un periodi
Grupa ir vertikāla kolonna, periods – horizontāla rinda. Nātrijs atrodas 1. grupā un 3. periodā. Vienas grupas elementiem bieži ir kopīgas ārējās elektronu uzbūves iezīmes.
Grupa un periods nosaka vietu
Grupa ir vertikāla kolonna, periods – horizontāla rinda. Nātrijs atrodas 1. grupā un 3. periodā. Vienas grupas elementiem bieži ir kopīgas ārējās elektronu uzbūves iezīmes.
Na
Z = 11 · 1 · 3
Cl
Z = 17 · 17 · 3
Piemērs: nātrijs
Nātrijam Z = 11; tas atrodas 3. periodā, 1. grupā un s blokā. Pamatstāvokļa elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Ko var secināt par hloru?
Hloram Z = 17, tas atrodas 3. periodā un 17. grupā, un konfigurācija beidzas ar 3s² 3p⁵. Pamatstāvoklī tam ir septiņi valences elektroni un tas bieži veido Cl⁻.
Atrašanās vieta palīdz noteikt ķīmiskās saimes, elektronu uzbūvi un vispārīgas tendences. Precīzai reaģētspējai, toksiskumam, kušanas temperatūrai vai savienojuma uzvedībai vajadzīgi papildu dati un modeļi.