Групи і періоди
Група — вертикальний стовпець, період — горизонтальний рядок. Натрій міститься в групі 1 і періоді 3. Елементи однієї групи часто мають спільні риси зовнішньої електронної будови.
Група і період визначають положення
Група — вертикальний стовпець, період — горизонтальний рядок. Натрій міститься в групі 1 і періоді 3. Елементи однієї групи часто мають спільні риси зовнішньої електронної будови.
Na
Z = 11 · 1 · 3
Cl
Z = 17 · 17 · 3
Приклад: натрій
Натрій має Z = 11, перебуває в періоді 3, групі 1 і s-блоці. Електронна конфігурація основного стану: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Що можна визначити для хлору?
Хлор має Z = 17, перебуває в періоді 3 і групі 17, а конфігурація закінчується 3s² 3p⁵. В основному стані він має сім валентних електронів і часто утворює Cl⁻.
Положення допомагає розпізнавати хімічні родини, електронні структури та загальні тенденції. Точна реакційна здатність, токсичність, температура плавлення чи поведінка сполуки потребують додаткових даних і моделей.