Groupes et périodes
Un groupe est une colonne verticale ; une période est une ligne horizontale. Le sodium appartient au groupe 1 et à la période 3. Les éléments d’un même groupe présentent souvent des points communs dans leur structure électronique externe.
Le groupe et la période situent l’élément
Un groupe est une colonne verticale ; une période est une ligne horizontale. Le sodium appartient au groupe 1 et à la période 3. Les éléments d’un même groupe présentent souvent des points communs dans leur structure électronique externe.
Na
Z = 11 · 1 · 3
Cl
Z = 17 · 17 · 3
Exemple : le sodium
Le sodium a Z = 11, se trouve en période 3, groupe 1 et bloc s. Sa configuration électronique fondamentale est 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Que peut-on déduire pour le chlore ?
Le chlore a Z = 17, se trouve en période 3 et groupe 17, et sa configuration se termine par 3s² 3p⁵. Il possède donc sept électrons de valence dans son état fondamental et forme fréquemment l’ion Cl⁻.
La position aide à identifier les familles chimiques, les organisations électroniques et plusieurs tendances générales. La réactivité précise, la toxicité, la température de fusion ou le comportement d’un composé demandent des données et des modèles complémentaires.