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Balanceador de equações químicas
Introduza reagentes e produtos; os coeficientes são determinados sem alterar as fórmulas químicas.
To obtain 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, enter
H2 + O2 -> H2O. Se conhecer apenas H2 + O2 e quiser saber que produto se pode formar, use Completar uma reação.Balancear uma equação significa conservar o número de átomos de cada elemento. Só os coeficientes podem mudar; os índices dentro das fórmulas permanecem fixos.
Depois do balanceamento, os coeficientes fornecem diretamente as proporções molares usadas nos cálculos estequiométricos.
H₂ + O₂ → H₂O
1. Input: H2 + O2 -> H2O.
2. Before balancing: Já há 2 H de cada lado, mas há 2 O à esquerda e apenas 1 à direita.
3. Coloque 2 antes de H₂O: isto cria 4 H à direita; coloque também 2 antes de H₂.
4. Result: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. H: 4 = 4; O: 2 = 2.
Fe + O₂ → Fe₂O₃
Fe₂O₃ contém 2 Fe e 3 O. O menor número de átomos de oxigénio compatível com O₂ e Fe₂O₃ é 6; use portanto 3 O₂ and 2 Fe₂O₃. Isto exige então 4 Fe.
Result: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Conhece apenas H₂ + O₂?
Nesse caso, ainda falta o produto. Trata-se de um problema de reaction-completion previsão/complemento da reação, não apenas de balanceamento. Use Completar uma reação química e introduza apenas H2 + O2.
Nas equações iónicas, escreva as cargas com ^, for example Fe^2+, e mantenha espaços em torno dos sinais + que separam as espécies. A carga é então balanceada juntamente com os átomos.