Energiminimum
Lewisbilden med ett delat elektronpar är användbar, men kvantmekaniskt beskrivs elektronerna med molekylorbitaler eller andra flerkroppsvågfunktioner. Bindningen stabiliseras när elektrontätheten organiseras så att systemets totala energi minskar.
Kovalent bindning
I en jonisk kristall växelverkar varje jon elektrostatiskt med många andra joner. Gitterenergin är därför kollektiv och kan inte reduceras till en enda isolerad bindning mellan ett katjon–anjon-par.
Joniska kristaller
Skillnad i elektronegativitet kan förskjuta elektrontäthet och ge en bindningsdipol. Molekylens nettodipol beror också på geometrin. CO₂ har polära C=O-bindningar men är linjärt, så de två dipolerna tar ut varandra.
Bindningspolaritet
För jämförbara atompar innebär högre bindningsordning ofta kortare och starkare bindning. I molekylorbitalteori kan bindningsordningen kopplas till skillnaden mellan antalet elektroner i bindande och antibindande tillstånd.
Energiminimum
Syremolekylen O₂ är paramagnetisk. Molekylorbitalteori förklarar detta med två oparade elektroner i degenererade π*-orbitaler, något som en enkel Lewisstruktur inte visar lika tydligt.
I en jonisk kristall växelverkar varje jon elektrostatiskt med många andra joner. Gitterenergin är därför kollektiv och kan inte reduceras till en enda isolerad bindning mellan ett katjon–anjon-par.