Energiminimum
Syremolekylen O₂ är paramagnetisk. Molekylorbitalteori förklarar detta med två oparade elektroner i degenererade π*-orbitaler, något som en enkel Lewisstruktur inte visar lika tydligt.
Kovalent bindning
Oktettregeln fungerar bra för många huvudgruppsföreningar men är inte en fundamental naturlag. Elektronfattiga molekyler, radikaler och hypervalenta arter visar att stabilitet måste förstås från hela elektronfördelningens energi.
Joniska kristaller
När atomorbitaler kombineras kan de bilda bindande molekylorbitaler med lägre energi och antibindande orbitaler med högre energi. Elektroner i bindande tillstånd stabiliserar systemet, medan elektroner i antibindande tillstånd minskar nettobindningen. Detta perspektiv gör det möjligt att förklara bindningsordning och varför vissa molekyler är stabila eller instabila.
Bindningspolaritet
En dubbelbindning består inte av två identiska bindningar. Vanligen finns en σ-komponent och en π-komponent. π-bindningen kräver sidledes överlappning av orbitaler och begränsar därför fri rotation kring bindningsaxeln. Det är en direkt fysisk orsak till cis/trans-isomeri och till att molekylens form kan bli kemiskt avgörande.
Energiminimum
Varför är CO₂ opolärt trots att varje C=O-bindning är polär?
Oktettregeln fungerar bra för många huvudgruppsföreningar men är inte en fundamental naturlag. Elektronfattiga molekyler, radikaler och hypervalenta arter visar att stabilitet måste förstås från hela elektronfördelningens energi.