Block i periodiska systemet — s-blocket

s-blocket

Blockindelningen visar hur kvanttal formar periodiska systemets geometri. Den förklarar varför vissa egenskaper återkommer, men tabellens faktiska placering tar också hänsyn till kemisk likhet och historisk konvention. Helium är det tydligaste exemplet: elektronkonfigurationen 1s² gör det till s-block i strikt orbital mening, medan det slutna skalet och den mycket låga reaktiviteten motiverar dess plats bland ädelgaserna i grupp 18.

p-blocket

Varför är d-blocket tio kolumner brett, och varför gör helium att man måste skilja mellan block och grupp?

d-blocket

Ett d-underskal har fem orbitaler och varje orbital kan innehålla två elektroner, alltså tio möjliga elektroner och ungefär tio kolumner. Helium har 1s² och är därför s-block enligt den orbital som fylls, men dess slutna elektronskal och ädelgaslika kemi motiverar placeringen i grupp 18. Block beskriver orbitalfyllnad; grupp beskriver tabellplacering och kemisk periodicitet.

f-blocket

Periodiska systemets s-, p-, d- och f-block beskriver vilken typ av atomorbital som fylls när man går genom grundämnenas grundtillstånd. Blocken kopplar tabellens form till elektronkonfiguration och hjälper oss förstå återkommande kemiska egenskaper, men de är en strukturmodell och måste användas med kännedom om konfigurationsundantag.

s-blocket

s-blocket omfattar i huvudsak grupperna 1 och 2 samt helium sett ur strikt elektronkonfiguration, eftersom helium har 1s². Kemiskt placeras helium ändå i grupp 18 tillsammans med ädelgaserna eftersom dess slutna skal ger en reaktivitet som liknar deras. Det visar att block och kemisk grupp inte är exakt samma klassificering.