Varför radien inte är unik
Nedåt i en grupp tillkommer ett nytt huvudskal. Valenselektronerna ligger längre ut och skärmas av fler inre elektroner. Därför ökar atomradien normalt trots att protonantalet också ökar.
Trend över en period
I d- och f-blocken blir trenderna mer subtila eftersom d- och f-elektroner skärmar ofullständigt. Lantanoidkontraktionen gör till exempel att flera senare element får mindre radier än en enkel skalmall skulle förutsäga.
Trend nedåt i en grupp
Kortare avstånd mellan kärnor kan ge bättre orbitalöverlapp, men bindningsstyrka bestäms inte av radie ensam. Orbitaltyp, laddning, bindningsordning och elektronkonfiguration spelar också roll.
Övergångsmetaller och kontraktioner
När en atom bildar katjon minskar radien ofta eftersom elektroner avlägsnas och den kvarvarande elektronpopulationen upplever starkare nettoattraktion. Anjoner blir ofta större eftersom extra elektron–elektron-repulsion och lägre effektiv attraktion per elektron expanderar molnet.
Varför radien inte är unik
När man jämför atomradier bör samma definitionsmetod användas. En kovalent radie från bindningslängder och en van der Waals-radie från icke-bindande kontakter mäter inte exakt samma fysik. En till synes motsägelsefull tabell kan därför bero på olika definitioner snarare än på felaktiga data.
I d- och f-blocken blir trenderna mer subtila eftersom d- och f-elektroner skärmar ofullständigt. Lantanoidkontraktionen gör till exempel att flera senare element får mindre radier än en enkel skalmall skulle förutsäga.