Енергетичний мінімум
У солі кожний йон взаємодіє з багатьма протилежно та однойменно зарядженими сусідами. Стабілізація кристала колективна; її описує енергія решітки, а не один ізольований зв’язок Na–Cl.
Ковалентний зв’язок
Різниця електронегативностей зміщує густину і створює часткові заряди. Полярність молекули визначає векторна сума диполів, тому геометрія може повністю компенсувати полярні зв’язки.
Йонна решітка
У металах багато орбіталей утворюють розширені енергетичні зони. Частково заповнені стани дають електропровідність, а відносно ненапрямлена когезія допомагає пояснити пластичність.
Полярність
Більший порядок зв’язку для подібних атомів зазвичай означає коротший і міцніший зв’язок. У молекулярно-орбітальному підході порядок пов’язаний з різницею заселеності зв’язувальних і антизв’язувальних орбіталей.
Енергетичний мінімум
Проста Lewis-структура не пояснює парамагнетизм O₂. Молекулярно-орбітальна теорія залишає два неспарені електрони в π* станах і правильно передбачає експеримент.
Різниця електронегативностей зміщує густину і створює часткові заряди. Полярність молекули визначає векторна сума диполів, тому геометрія може повністю компенсувати полярні зв’язки.