Ліганди
Розподіл d-електронів між нижчими та вищими наборами орбіталей дає енергію стабілізації кристалічного поля. Вона допомагає порівнювати геометрії, спінові стани й деякі тенденції стабільності. Але реальна енергія комплексу включає також ковалентність, електростатику, сольватацію та ентропію.
Координаційне число
Термодинамічно стабільний комплекс не обов’язково швидко утворюється або руйнується. Одні металеві центри лабільні й обмінюють ліганди швидко, інші кінетично інертні. Це розрізнення важливе для каталізу та ліків: комплекс може бути енергетично сприятливим, але реагувати дуже повільно.
Розщеплення d
Чому октаедричний комплекс d⁶ може бути або парамагнітним, або діамагнітним?
Високий і низький спін
Якщо Δ_o мале, можливий високоспіновий стан з неспареними електронами. Якщо Δ_o велике, електрони спаровуються на нижчих рівнях і комплекс може бути низькоспіновим та діамагнітним.
Ліганди
Координаційна хімія вивчає комплекси, де центральний метал зв’язаний з лігандами, що надають електронні пари. Геометрія і поле лігандів змінюють енергії d-орбіталей, тому визначають колір, магнетизм, редокс-поведінку та реакційну здатність.
Термодинамічно стабільний комплекс не обов’язково швидко утворюється або руйнується. Одні металеві центри лабільні й обмінюють ліганди швидко, інші кінетично інертні. Це розрізнення важливе для каталізу та ліків: комплекс може бути енергетично сприятливим, але реагувати дуже повільно.