Блоки періодичної таблиці

s-блок

s підоболонка має одну орбітальний і максимум 2 електрони, тому s блокувати має дві основні колонки.

луг та лужноземельні метали містяться тут. He електронно має 1s², але зазвичай стоїть у група 18 через свої хімічні властивості.

p-блок

p підоболонка має три орбіталі і максимум 6 електрони, тому p блокувати має шість колонок.

Тут є металів, металоїди, неметали, галогени та благородні гази; спільний орбітальний тип не означає однакову хімія.

d-блок

d підоболонка має п’ять орбіталі і максимум 10 електрони, тому область перехідного металу має десять колонок.

У період n d блокувати зазвичай пов’язаний із начинка (n−1)d підоболонка.

f-блок

f підоболонка має сім орбіталі і максимум 14 електрони. лантаноїди та актиноїди зазвичай винесені вниз, щоб таблиця залишалася компактною.

Їхнє фізичне місце — у періоди 6 і 7 між група 2 та d блокувати.

Блокувати і конфігурація

Блокувати показує тип підоболонки, куди додається диференціюючий електрон у простій періодичне будівництво.

Si [Ne]3s²3p² — p-блоковий елемент; Fe [Ar]3d⁶4s² — d-блоковий елемент.

Що блоки допомагають передбачати

Блоки допомагають розуміти шаблони валентності, ступені окислення, магнетизм та тенденції склеювання.

Водночас це не жорсткі уроки хімії: елементів одного блокувати можуть сильно відрізнятися за металічність, реактивність та структура.

Архітектура таблиці

Періоди подовжуються, коли стають доступними нові підоболонки. Схеми 2+6, потім 2+10+6 і 2+14+10+6 відображають ємності s, p, d та f.

Отже форма таблиця Менделєєва є компактною картою квантова електронна структура, а не просто графічною традицією.

Гелій і межі класифікація блоків

He показує, що електронний блок і хімічна група відповідають на різні питання: конфігурація 1s² є s-тип заповнення, але закрита оболонка природно ставить He в група 18.

Цей нюанс не руйнує концепція блоку; він показує, що таблиця Менделєєва одночасно кодує електронну структуру і повторюваність хімія.

Розібраний приклад