Μπλοκ του περιοδικού πίνακα

s μπλοκ

Το s υποκέλυφος έχει ένα τροχιακό και χωρά 2 ηλεκτρόνια, άρα το s μπλοκ έχει δύο κύριες στήλες ανά περίοδο.

Τα αλκάλι και μέταλλα της αλκαλικής γαίας ανήκουν εδώ. Η He είναι ηλεκτρονικά 1s² αλλά τοποθετείται συνήθως στην ομάδα 18 λόγω των χημικών της ιδιοτήτων.

p μπλοκ

Το p υποκέλυφος έχει τρία τροχιακά και χωρά 6 ηλεκτρόνια, επομένως το p μπλοκ έχει έξι στήλες.

Περιλαμβάνει μέταλλα, μεταλλοειδή, αμέταλλα, αλογόνα και ευγενή αέρια. Το κοινό τροχιακό τύπο δεν σημαίνει ίδια χημεία.

d μπλοκ

Το d υποκέλυφος έχει πέντε τροχιακά και χωρά 10 ηλεκτρόνια, άρα η μεταβατικό-μέταλλο περιοχή έχει δέκα στήλες.

Σε περίοδο n, το d μπλοκ συνδέεται συνήθως με πλήρωση της (n−1)d υποκέλυφος, ενώ το ns έχει ήδη αρχίσει να καταλαμβάνεται.

f μπλοκ

Το f υποκέλυφος έχει επτά τροχιακά και χωρά 14 ηλεκτρόνια. Οι λανθανίδες και ακτινίδες εμφανίζονται συνήθως σε δύο αποσπασμένες σειρές για να παραμείνει ο πίνακας συμπαγής.

Η φυσική τους θέση βρίσκεται ανάμεσα στην ομάδα 2 και στις περιοχές του τομέα d των περιόδων 6 και 7.

Μπλοκ και διαμορφώσεις ηλεκτρονίων

Το μπλοκ προβλέπει τον τύπο τροχιακό στον οποίο προστίθεται το διαφοροποιητικό ηλεκτρόνιο στην απλή περιοδική κατασκευή.

Για Si, [Ne]3s²3p², το στοιχείο είναι μπλοκ p. Για Fe, [Ar]3d⁶4s², είναι τομέα d.

Τι προβλέπουν και τι όχι

Τα μπλοκ βοηθούν στην κατανόηση μοτίβα σθένους, τυπικές καταστάσεις οξείδωσης, συγκόλληση και μαγνητικές τάσεις.

Δεν είναι αυστηρές χημικές κατηγορίες. Μέσα στο ίδιο μπλοκ μπορούν να υπάρχουν τεράστιες διαφορές σε μεταλλικότητα, αντιδραστικότητα και δομή.

Η αρχιτεκτονική του πίνακα

Οι περίοδοι μεγαλώνουν επειδή γίνονται διαθέσιμες νέες υποκελύφη. Το μοτίβο 2+6, έπειτα 2+10+6 και αργότερα 2+14+10+6 αντανακλά τις χωρητικότητες s, p, d, f.

Έτσι το σχήμα του περιοδικός πίνακας δεν είναι γραφιστική σύμβαση· είναι συμπυκνωμένος χάρτης της δομή κβαντικών ηλεκτρονίων.

Λυμένο παράδειγμα