Periyodik tablo blokları

s bloğu

s alt kabuğu bir orbital içerir ve 2 elektron alır; s bloğu bu nedenle iki ana sütun genişliğindedir.

Alkali ve toprak alkali metaller bu bölgededir. He elektronik olarak 1s² olsa da kimyasal özellikleri nedeniyle genellikle grup 18'de gösterilir.

p bloğu

p alt kabuğu üç orbital ve toplam 6 elektron kapasitesine sahiptir; p bloğu altı sütundur.

Metaller, metaloidler, ametaller, halojenler ve soy gazlar burada bulunabilir; aynı blok aynı kimya demek değildir.

d bloğu

d alt kabuğunda beş orbital ve 10 elektron kapasitesi vardır; geçiş metalleri bölgesi on sütun genişliğindedir.

n periyodundaki d bloğu genellikle (n−1)d alt kabuğunun dolmasıyla ilişkilidir.

f bloğu

f alt kabuğu yedi orbital ve 14 elektron kapasitesine sahiptir. Lantanitler ve aktinitler tabloyu kompakt tutmak için genellikle altta ayrı gösterilir.

Gerçek konumları 6. ve 7. periyotlarda grup 2 ile d bloğu arasındadır.

Blok ve konfigürasyon

Blok, basit periyodik yapı içinde differentiating electron'ın hangi alt kabuk türüne eklendiğini gösterir.

Si [Ne]3s²3p² bir p-block elementidir; Fe [Ar]3d⁶4s² bir d-block elementidir.

Ne öngörür

Bloklar valence patterns, oxidation states, magnetism ve bonding trends hakkında güçlü ipuçları verir.

Fakat aynı bloktaki elementlerin metaliklik, reaktivite ve yapı bakımından aynı olması gerekmez.

Tablonun mimarisi

Periyotlar yeni alt kabuklar kullanılabilir oldukça uzar. 2+6, daha sonra 2+10+6 ve 2+14+10+6 düzenleri s, p, d ve f kapasitelerini yansıtır.

Bu nedenle periyodik tablonun şekli grafik gelenek değil, kuantum elektron yapısının sıkıştırılmış haritasıdır.

Çözümlü örnek