Однокомпонентна діаграма
Для чистої речовини на площині P–T є області твердої, рідкої та газової фаз. Усередині області одна фаза стабільна; на лінії дві фази співіснують у рівновазі.
Потрійна точка
У потрійній точці три фази співіснують за єдиними P і T для чистої речовини. Це наслідок правила фаз Гіббса: кількість незалежних інтенсивних змінних різко зменшується, коли зростає число рівноважних фаз.
Критична точка
Лінія рідина–газ закінчується критичною точкою. Вище критичних T і P немає різкої межі між рідиною та газом; існує надкритичний флюїд, властивості якого можна безперервно змінювати.
Нахил межі
Рівняння Клапейрона dP/dT=ΔS/ΔV пов’язує нахил фазової межі з ентропією та об’ємом переходу. Для плавлення льоду ΔV<0, тому крива тверде–рідина має незвичний від’ємний нахил порівняно з багатьма речовинами.
Однокомпонентна діаграма
Для двокомпонентних систем діаграми T–склад показують області однієї чи двох фаз, евтектики, рідус і солідус. Усередині двофазної області склад кожної фази визначається кінцями зв’язувальної лінії, а їхні кількості — правилом важеля.
У потрійній точці три фази співіснують за єдиними P і T для чистої речовини. Це наслідок правила фаз Гіббса: кількість незалежних інтенсивних змінних різко зменшується, коли зростає число рівноважних фаз.