Mit jelent egy tartomány?
Olvadási, párolgási és szublimációs görbén két fázis kémiai potenciálja megegyezik, ezért egyensúlyban együtt lehetnek jelen. Ha átlépjük a vonalat, megváltozik a stabil fázis. A határ meredekségét a Clapeyron-egyenlet kapcsolja a fázisátalakulás entalpiájához és térfogatváltozásához.
Fázishatárok
A hármaspont egyetlen meghatározott nyomás–hőmérséklet pár egykomponensű rendszerben, ahol három fázis egyensúlyban létezhet. Nem egy széles tartomány. A víz hármaspontja különösen fontos metrológiai történetileg, mert jól reprodukálható termodinamikai referenciaállapotot ad.
Hármaspont
A folyadék–gáz együttélési görbe a kritikus pontban véget ér. E fölött nincs éles határ folyadék és gáz között: szuperkritikus fluidumról beszélünk. A sűrűség és más tulajdonságok folyamatosan változhatnak. Emiatt a „minden gázt elég nagy nyomással folyadékká lehet tenni” állítás a kritikus hőmérséklet fölött nem igaz egyszerűen.
Kritikus pont
A legtöbb anyag szilárd fázisa sűrűbb a folyadéknál, ezért nagyobb nyomás emeli az olvadáspontot. Víznél a közönséges jég kisebb sűrűségű a folyékony víznél, így az olvadási görbe kis nyomástartományban negatív meredekségű: nagyobb nyomás kissé csökkentheti az olvadáspontot.
Mit jelent egy tartomány?
A folyadék akkor forr, amikor gőznyomása eléri a külső nyomást. A „100 °C-os vízforrás” csak körülbelül 1 atm külső nyomásra vonatkozó állítás. Magas hegyen alacsonyabb nyomás miatt alacsonyabb, kuktában magasabb nyomás miatt magasabb hőmérsékleten forr a víz.
A hármaspont egyetlen meghatározott nyomás–hőmérséklet pár egykomponensű rendszerben, ahol három fázis egyensúlyban létezhet. Nem egy széles tartomány. A víz hármaspontja különösen fontos metrológiai történetileg, mert jól reprodukálható termodinamikai referenciaállapotot ad.