Походження критерію
За оборотного процесу при сталих T,p зменшення G пов’язане з максимальною непружною pV-роботою, яку може виконати система. У гальванічній комірці це проявляється як електрична робота.
Не швидкість
Символ ° означає конкретну термодинамічну стандартну референцію, а не “звичайні лабораторні умови”. Реальна реакційна суміш майже ніколи не має всіх активностей точно стандартними.
Q і склад
Несприятливий процес можна зв’язати з іншим, більш сприятливим, якщо сумарне ΔG стає негативним. Біохімія широко використовує таке спряження, наприклад з гідролізом ATP.
Рівновага
Для багатокомпонентної системи похідна G за кількістю компонента визначає його хімічний потенціал μ. Саме різниці хімічних потенціалів керують дифузією, фазовим переходом і реакцією. У рівновазі відповідні потенціали збалансовані. Це робить Gibbs-енергію спільною мовою для хімічної рівноваги, осмосу, фазових діаграм і електрохімії. Формула ΔG=ΔG°+RTlnQ є конкретним проявом цієї загальної структури для реакційної координати. Тому G — не просто зручна арифметична комбінація H та S, а потенціал, природний для умов сталих T і p.
Походження критерію
Для оборотної гальванічної реакції ΔG=−nFE. Це означає, що виміряний електродний потенціал є безпосереднім енергетичним показником хімічної рушійної сили на одиницю заряду. Якщо склад змінюється, ΔG змінюється через RTlnQ, а разом з ним змінюється й E за рівнянням Нернста. Так одна й та сама термодинамічна функція пояснює і напрям реакції в колбі, і напругу батареї. Важливо лише не плутати максимально оборотну електричну роботу з реальною потужністю комірки, яку обмежують кінетика та внутрішній опір.
Символ ° означає конкретну термодинамічну стандартну референцію, а не “звичайні лабораторні умови”. Реальна реакційна суміш майже ніколи не має всіх активностей точно стандартними.