Portrét prvku

Jak číst periodickou tabulku

Periodická tabulka řadí prvky podle protonového čísla. Perioda souvisí s hlavní energetickou hladinou a skupina spojuje prvky s podobným uspořádáním valenčních elektronů a často i podobnými chemickými vlastnostmi.

Začněme jádrem

Periodické trendy. Základní pojem, který propojuje mnoho pozorování v chemii a fyzice.

Pokračujte v objevování

Atomic Structure · Periodic Trends

Začněte protonovým číslem

Protonové číslo Z je počet protonů v jádře a jednoznačně určuje prvek. Sodík má Z = 11, takže každé jádro sodíku obsahuje 11 protonů.

Skupina a perioda určují polohu

Skupina je svislý sloupec a perioda vodorovný řádek. Sodík je ve skupině 1 a periodě 3. Prvky stejné skupiny mají často podobné rysy vnější elektronové struktury.

Bloky spojují tabulku s elektronovou konfigurací

Bloky s, p, d a f odpovídají typu podslupky spojené se zaplňováním elektrony. Helium je užitečná výjimka: chemicky patří do skupiny 18, ale konfigurace 1s² jej řadí do bloku s.

Příklad: sodík

Sodík má Z = 11, je v periodě 3, skupině 1 a bloku s. Jeho elektronová konfigurace v základním stavu je 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Co lze odvodit o chloru?

Chlor má Z = 17, je v periodě 3 a skupině 17 a jeho konfigurace končí 3s² 3p⁵. V základním stavu má sedm valenčních elektronů a často tvoří Cl⁻.

Jak číst periodickou tabulku