Портрет елемента
Як читати періодичну таблицю
Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.
Почнімо з ядра
Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.
Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.
Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.
Почніть з атомного номера
Атомний номер Z — це кількість протонів у ядрі, яка однозначно визначає елемент. Для натрію Z = 11, тому кожне ядро натрію містить 11 протонів.
Група і період визначають положення
Група — вертикальний стовпець, період — горизонтальний рядок. Натрій міститься в групі 1 і періоді 3. Елементи однієї групи часто мають спільні риси зовнішньої електронної будови.
Блоки пов’язують таблицю з електронною конфігурацією
Блоки s, p, d і f відповідають типу підрівня, пов’язаного із заповненням електронами. Гелій — корисний виняток: за хімічними властивостями він у групі 18, але конфігурація 1s² відносить його до s-блоку.
Приклад: натрій
Натрій має Z = 11, перебуває в періоді 3, групі 1 і s-блоці. Електронна конфігурація основного стану: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Що можна визначити для хлору?
Хлор має Z = 17, перебуває в періоді 3 і групі 17, а конфігурація закінчується 3s² 3p⁵. В основному стані він має сім валентних електронів і часто утворює Cl⁻.
Як читати періодичну таблицю