Mendeleev
Періодична система · chemistry · physics
Портрет елемента

Як читати періодичну таблицю

Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.

Почнімо з ядра

Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.

Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.

Періодична таблиця впорядковує елементи за атомним номером. Період пов’язаний з головним енергетичним рівнем, а група об’єднує елементи зі схожою будовою валентних електронів і часто подібними хімічними властивостями.

Periodic trends is part of the shared Mendeleev scientific core. This page is intentionally conservative until more native-language terminology is verified.

Periodic trends is part of the shared Mendeleev scientific core. This page is intentionally conservative until more native-language terminology is verified.

Досліджуйте далі

Atomic Structure · Periodic Trends

Почніть з атомного номера

Атомний номер Z — це кількість протонів у ядрі, яка однозначно визначає елемент. Для натрію Z = 11, тому кожне ядро натрію містить 11 протонів.

Група і період визначають положення

Група — вертикальний стовпець, період — горизонтальний рядок. Натрій міститься в групі 1 і періоді 3. Елементи однієї групи часто мають спільні риси зовнішньої електронної будови.

Блоки пов’язують таблицю з електронною конфігурацією

Блоки s, p, d і f відповідають типу підрівня, пов’язаного із заповненням електронами. Гелій — корисний виняток: за хімічними властивостями він у групі 18, але конфігурація 1s² відносить його до s-блоку.

Приклад: натрій

Натрій має Z = 11, перебуває в періоді 3, групі 1 і s-блоці. Електронна конфігурація основного стану: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Що можна визначити для хлору?

Хлор має Z = 17, перебуває в періоді 3 і групі 17, а конфігурація закінчується 3s² 3p⁵. В основному стані він має сім валентних електронів і часто утворює Cl⁻.

Як читати періодичну таблицю