Mendeleev
Periodic table · chemistry · physics
Портрет элемента

Как читать периодическую таблицу

Периодическая таблица располагает элементы по атомному номеру. Период связан с главным энергетическим уровнем, а группа объединяет элементы с похожим строением валентных электронов и часто сходными химическими свойствами.

Начнём с ядра

Периодическая таблица располагает элементы по атомному номеру. Период связан с главным энергетическим уровнем, а группа объединяет элементы с похожим строением валентных электронов и часто сходными химическими свойствами.

Периодическая таблица располагает элементы по атомному номеру. Период связан с главным энергетическим уровнем, а группа объединяет элементы с похожим строением валентных электронов и часто сходными химическими свойствами.

Периодическая таблица располагает элементы по атомному номеру. Период связан с главным энергетическим уровнем, а группа объединяет элементы с похожим строением валентных электронов и часто сходными химическими свойствами.

Периодические тенденции. Фундаментальное понятие, связывающее многие наблюдения в химии и физике.

Периодические тенденции. Фундаментальное понятие, связывающее многие наблюдения в химии и физике.

Исследовать дальше

Atomic Structure · Periodic Trends

Источники

RU · institutional/academic · ·

Mendeleev.com · science written for curious humans

Начните с атомного номера

Атомный номер Z — это число протонов в ядре, однозначно определяющее элемент. Для натрия Z = 11, поэтому каждое ядро натрия содержит 11 протонов.

Группа и период задают положение

Группа — вертикальный столбец, период — горизонтальная строка. Натрий находится в группе 1 и периоде 3. Элементы одной группы часто имеют сходные особенности внешней электронной структуры.

Блоки связывают таблицу с электронной конфигурацией

Блоки s, p, d и f соответствуют типу подуровня, связанному с заполнением электронами. Гелий — полезное исключение: по химическим свойствам он находится в группе 18, но конфигурация 1s² относит его к s-блоку.

Пример: натрий

Натрий имеет Z = 11, находится в периоде 3, группе 1 и s-блоке. Его электронная конфигурация в основном состоянии: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Что можно вывести для хлора?

Хлор имеет Z = 17, находится в периоде 3 и группе 17, а конфигурация заканчивается на 3s² 3p⁵. Поэтому в основном состоянии у него семь валентных электронов; он часто образует Cl⁻.

Как читать периодическую систему