Motores a reacción
El renio forma parte de materiales para motores a reacción cuando se requiere conservar resistencia y estabilidad a altas temperaturas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
75Re
Renio
El renio es el elemento 75 (Re), situado en el período 6, grupo 7 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d5 6s2.
Número atómico75
Peso atómico estándar186.207(1)
Grupo7
Período6
Bloqued
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d5 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del renio. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Xe] 4f14 5d5 6s2 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del renio se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 21.02 g/cm³. El punto de fusión es 3 463 K (3 190 °C). El punto de ebullición es 5 869 K (5 596 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el renio
En la práctica, el renio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como motores a reacción, catalizadores y termopares. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Catalizadores
El renio o sus compuestos se utilizan como catalizadores porque pueden facilitar rutas de reacción y acelerar transformaciones químicas sin consumirse de forma estequiométrica.
Termopares
El renio se utiliza en determinadas aleaciones de termopares que generan una tensión dependiente de la temperatura.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El renio está en el período 6, grupo 7 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Molibdeno, Tecnecio, Rutenio, Wolframio y Osmio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 13 · 2
Densidad21.02 g/cm³
Punto de fusión3 463 K (3 190 °C)
Punto de ebullición5 869 K (5 596 °C)
Electronegatividad de Pauling1.9
Primera energía de ionización756kJ/mol
Afinidad electrónica5.8273 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del renio se asocia con Masataka Ogawa. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 186.207(1). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El renio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al renio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.